Moles y átomos de aluminio de una muestra pura de 5 gramos

, por F_y_Q

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Se tiene una muestra de aluminio puro de 5 g de masa. Calcula:
a) ¿Cuántos moles de aluminio contiene la muestra?
b) ¿Cuántos átomos de aluminio contiene la muestra?
La masa atómica del aluminio es 27 g/mol.

P.-S.

a) Para calcular los moles de alumnio es bueno que uses el dato de la masa atómica en forma de factor de conversión:

5\ g\ Al\cdot \frac{1\ mol}{27\ g} = \bf 0,19\ mol\ Al


b) Tanto la masa como los moles son magnitudes macroscópicas, mientras que los atómos son entidades microscópicas. Para poder hacer la conversión necesitarás el número de Avogadro:

0,19\ mol\ Al\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ \acute{a}t}{1\ mol} = \bf 1,14\cdot 10^{23}\ \acute{a}tomos\ Al