Moles de átomos y átomos en una masa de compuesto 0001

, por F_y_Q

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¿Cuántos moles de átomos y cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.04 g de sulfuro de hidrógeno? Masas atómicas: S = 32 ; H = 1

P.-S.

El sulfuro de hidrógeno o sulfano es \ce{H2S}. La molécula contiene dos átomos de H y un átomo de S, es decir, tres átomos en total. Su masa molecular es: 2·1 + 1·32 = 34 g/mol.

0.04\ \cancel{g}\ \ce{H2S}\cdot \frac{1\ mol}{34\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.18\cdot 10^{-3}}\ \ce{mol\ H2S}}}


Como cada molécula contiene 3 átomos, cada mol de moléculas contendrá el triple de moles de átomos:

1.18\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}\cdot \frac{3\ mol\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol\ \ce{H2S}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.54\cdot 10^{-3}\ mol\ \acute{a}t}}}


Habrá el doble de moles de H que de moléculas, es decir, 2.36\cdot 10^{-3}\ \ce{mol\ H}. Aplicamos la definición de mol:

2.36\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\ \ce{H}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \acute{a}t}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.42\cdot 10^{21}}\ \acute{a}t\ \ce{H}}}