Masa de potasio de una cantidad de átomos dada (5447)

, por F_y_Q

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Halla la masa de potasio que corresponde a:

a) 0.32 mol de K.

b) 4.5\cdot 10^{25} átomos de K.

Datos: K = 39\ \textstyle{g\over mol} ; N_A = 6.022\cdot 10^{23}

P.-S.

a) Dado que mol es una unidad macroscópica no es necesario el número de Avogadro para hacer la conversión a masa, te basta con la masa atómica del elemento:

0.32\ \cancel{mol}\ K\cdot \frac{39\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.48\ g\ K}}


b) En este caso tienes que convertir los átomos, mundo miscroscópico, a mol, mundo macroscópico, para luego aplicar el dato de la masa atómica. Para ello usas el número de Avogadro y luego el mismo factor de conversión que en el apartado anterior. Lo haces todo en un paso:

4.5\cdot 10^{25}\ \cancel{\acute{a}t}\ K\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\acute{a}t}}\cdot \frac{39\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2\ 914\ g\ K}}