Formas de concentración y densidad de una disolución (2897)

, por F_y_Q

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Una disolución contiene 105 g de benceno y 220 g de piridina. Calcula:

a) Porcentaje en masa de la disolución.

b) Porcentaje en volumen de la disolución.

c) Concentración en g/L de la disolución.

d) Densidad de la disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

Datos: \rho_{\text{benceno}} = 0.88 \textstyle{g\over mL} ; \rho_{\text{piridina}} = 0.98\ \textstyle{g\over mL}

P.-S.

En primer lugar calculas el volumen de cada componente:

105\ \cancel{g}\ \text{benceno}\cdot \frac{1\ mL}{0.88\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 119.3\ \text{\bf mL benceno}}

220\ \cancel{g}\ \text{piridina}\cdot \frac{1\ mL}{0.98\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 224.5\ \text{\bf mL piridina}}

a) Aplicas la definición del porcentaje en masa:

\%(m) = \frac{m_d}{m_D}\cdot 100 = \frac{105\ \cancel{g}}{325\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{32.3\%}}}


b) Haces lo mismo con el porcentaje en volumen:

\%(V) = \frac{V_d}{V_D}\cdot 100 = \frac{119.3\ \cancel{mL}}{343.8\ \cancel{mL}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{34.7\%}}}


c) Para calcular la concentración debes expresar el volumen en litros:

c = \frac{m_d\ (g)}{V_D\ (L)} = \frac{105\ g}{0.344\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{305.2\ \frac{g}{L}}}}


d) La densidad de la disolución es:

\rho_D = \frac{m_D}{V_D} = \frac{325\ g}{343.8\ mL} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.94\ \frac{g}{mL}}}}