Formas de concentración y densidad de una disolución 0001

, por F_y_Q

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Mezclamos 85 mL de etanol con 245 mL de agua. Calcula:

a) Porcentaje en volumen de la disolución.

b) Porcentaje en masa de la disolución.

c) Concentración en g/L de la disolución.

d) Densidad de la disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

Datos: \rho_{etanol} = 0,78 g/mL ; \rho_{agua} = 1 g/mL

P.-S.

En primer lugar vamos a calcular la masa de cada componente:
85\ mL\ etanol\cdot 0,78\frac{g}{mL} = 66,3\ g\ etanol
245\ mL\ agua\cdot 1\frac{g}{mL} = 245\ g\ agua
a) Aplicamos la definición del porcentaje en volumen:

\%(V) = \frac{V_d}{V_D}\cdot 100 = \frac{85\ mL}{330\ mL}\cdot 100 = \bf 25,7\%


b) Hacemos lo mismo con el porcentaje en masa:

\%(m) = \frac{m_d}{m_D}\cdot 100 = \frac{66,3\ g}{311,3\ mL}\cdot 100 = \bf 21,3\%


c) Para calcular la concentración debemos expresar el volumen en litros:

c = \frac{m_d\ (g)}{V_D\ (L)} = \frac{66,3\ g}{0,33\ L} = \bf 200,1\ \frac{g}{L}


d) La densidad de la disolución será:

\rho_D = \frac{m_D}{V_D} = \frac{311,3\ g}{330\ mL} = \bf 0,94\ \frac{g}{mL}