EvAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.5 (7234)

, por F_y_Q

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Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: \ce{NH_3} , \ce{ NaCl} , \ce{NaOH} y \ce{NH4Cl} , todas ellas de igual concentración, justifica:

a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.

b) Cuál de ellas tendrá una \ce{[OH^-]} < 10^{-7}\ M.

c) En cuál de ellas \ce{[OH^-] = [H3O+]}

P.-S.

a) El pH más alto corresponde a la disolución de \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{NaOH}}}. Es una base muy fuerte y la concentración de iones [OH ^-] es igual a la concentración de la disolución inicial, lo que provoca que el valor de pH sea mayor.

b) Se trata de la disolución de \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{NH4Cl}}} . Al disolver la sal en agua se produce la hidrólisis del agua porque el catión amonio da el siguiente equilibrio:

\color[RGB]{20,112,0}{\textbf{\ce{NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+}}}


Al aumentar la concentración de iones \ce{H3O+} disminuye la concentración de iones \ce{OH^-} por debajo de la concentración del producto iónico del agua.

c) Es la disolución del \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{NaCl}}} la que cumple con ello porque es una sal de ácido y base fuertes y no altera la concentración inicial de iones de la hidrólisis del agua, siendo iguales.