Artículos de esta sección

• Compuestos iónicos: Puntos de fusión (1856)

  23 de agosto de 2012, por F_y_Q

  La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
  
  Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.

• Estructura de Lewis, geometría molecular e hibridación (1855)

  23 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Dadas las especies químicas y :
  a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.
  b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
  c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.

• Configuración electrónica y tipo de enlace (1854)

  22 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indica, razonando la respuesta:
  a) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál la más baja.
  b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D.
  c) Si el (…)

• Estructura de Lewis e hibridación 0001

  22 de agosto de 2012, por F_y_Q

  a) Escribe las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas etano () y eteno ().
  b) Explica qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto.

• Ciclo de Born-Haber y energía reticular (1852)

  20 de agosto de 2012, por F_y_Q

  a) Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.
  b) Calcula la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:
  – Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol
  – Entalpía de disociación del cloro = 243.2 kJ/mol
  – Entalpía de ionización del sodio = 495.7 kJ/mol
  – (…)