Balanceo de una reacción química y estequiometría (2422)

, por F_y_Q

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Para la siguiente reacción:

$$$ \text{SiO}_2 + \text{HF}\ \longrightarrow\ \text{SiF}_4 + \text{H}_2\text{O}$$$

Encuentra los coeficientes estequiométricos y calcula la masa de fluoruro de silicio que se puede obtener a partir de 3.2 mol de $$$ \text{SiO}_2$$$.

P.-S.

La reacción ajustada es:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{SiO_2 + 4HF\ \to\ SiF_4 + 2H_2O}}}$$$


Por cada mol de $$$ \text{SiO}_2$$$ se obtiene 1 mol de $$$ \text{SiF}_4$$$, esto quiere decir que también se obtendrán 3.2 mol de fluoruro de silicio. Si buscas las masas atómicas de los elementos implicados puedes calcular la masa molecular:

$$$ \text{M}_{\text{SiF}_4} = 28\cdot 1 + 19\cdot 4 = \color{royalblue}{\bf 104\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Ya puedes hacer la conversión de moles a masa:

$$$ \require{cancel} 3.2\ \cancel{\text{mol}}\ \text{SiF}_4\cdot \dfrac{104\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 332.8\ g\ SiF_4}}$$$